東京書籍 中2英語 Unit 1 学習まとめ

対象：中学2年生・英語

教科書：東京書籍 NEW HORIZON

学習範囲：p9～p16

学習のポイント

• 過去のある時点で「～していました」と表す過去進行形を理解する。
• whenを使って、ある出来事が起こったときの状況を表す文を理解する。
• 過去進行形のbe動詞＋動詞のing形の形を覚える。
• 英文を読むとき、いつ・どこで・何をしていたのかに注目する。

目次

• 1．Unit 1の基本表現
• 2．過去進行形
• 3．whenを使った表現
• 4．否定文・疑問文
• 5．Key Sentenceのポイント
• 6．重要語句
• 7．一問一答10問
• 8．よくある間違い
• 9．まとめ

1．Unit 1の基本表現

Unit 1では、過去のある時点で「～していました」と、 そのときの動作や状況を説明する表現を学びます。

例えば、 「私はそのときテレビを見ていました」 のように、過去のある時点で動作が続いていたことを表すときに、 過去進行形を使います。

2．過去進行形

過去のある時点で、動作を「～していました」と表すときには、 過去進行形を使います。

wasを使う場合

主語がI・he・she・itなどの場合は、 基本的にwasを使います。

例：

I was watching TV.
私はテレビを見ていました。

wereを使う場合

主語がyou・we・theyなどの場合は、 wereを使います。

例：

They were playing soccer.
彼らはサッカーをしていました。

現在進行形との違い

時制	形	意味
現在進行形	am / are / is ＋ ing	～しています
過去進行形	was / were ＋ ing	～していました

3．whenを使った表現

whenは「～するとき」「～したとき」という意味で、 2つの出来事の時間的な関係を表すときに使います。

例えば、

When I got home, my mother was cooking.

「私が家に着いたとき、母は料理をしていました。」

この文では、 gotが「家に着いた」という出来事、 was cookingが「そのとき続いていた動作」 を表しています。

つまり、 「ある出来事が起こったとき、別の動作をしていた」 という関係を表すことができます。

4．否定文・疑問文

過去進行形の否定文

過去進行形を否定するときは、 was / wereの後ろにnotを置きます。

I was not watching TV.
私はテレビを見ていませんでした。

They were not playing soccer.
彼らはサッカーをしていませんでした。

was not → wasn't
were not → weren't

過去進行形の疑問文

疑問文では、 Was / Wereを文の最初に置きます。

Was she studying?
彼女は勉強していましたか。

Were they playing soccer?
彼らはサッカーをしていましたか。

答えるときは、 Yes, 主語＋was/were.
No, 主語＋wasn't/weren't. の形を使います。

5．Key Sentenceのポイント

Unit 1では、英文の中で 「過去のある時点で何をしていたのか」 を読み取ることが重要です。

過去進行形を見つけたら、 was / wereと動詞のing形をセットで確認しましょう。

また、whenが使われている文では、 「いつ」「どの出来事が起こったときなのか」を意識して読むと、 英文の内容を理解しやすくなります。

6．重要語句

7．一問一答10問

1. 「～していました」を表す中学2年生で学ぶ時制を何という？
2. 過去進行形の基本形は「主語＋何＋動詞のing形」？
3. Iに使うbe動詞はwasとwereのどちら？
4. theyに使うbe動詞はwasとwereのどちら？
5. 「私は英語を勉強していました」を英語にすると？
6. 過去進行形を否定するとき、was / wereの後ろに何を置く？
7. 過去進行形の疑問文では、was / wereをどこに置く？
8. 「～したとき」を表す代表的な接続詞は？
9. 「彼らはサッカーをしていました」を英語にすると？
10. 過去進行形を使うとき、was / wereと何をセットで考えることが大切？

8．一問一答の答え・短い解説

1. 過去進行形。過去のある時点で続いていた動作を表します。
2. was / were。主語によって使い分けます。
3. was。I was ～の形になります。
4. were。They were ～の形になります。
5. I was studying English.
6. not。was not / were notの形にします。
7. 文の最初。Was / Were ＋ 主語 ～？の形にします。
8. when。「～したとき」という意味です。
9. They were playing soccer.
10. 動詞のing形。was / were ＋ ing形で過去進行形になります。

9．よくある間違い

① was / wereを忘れる

過去進行形は動詞にingをつけるだけではありません。 「was / were ＋ 動詞のing形」が基本です。

② wasとwereを間違える

I / he / she / it → was
you / we / they → were と整理して覚えましょう。

③ 過去形と過去進行形を混同する

形	例	意味
過去形	I watched TV.	私はテレビを見ました。
過去進行形	I was watching TV.	私はテレビを見ていました。

④ 動詞のing形のつづりを間違える

基本的には動詞に-ingをつけますが、 動詞によってつづり方が変わるものがあります。 教科書に出てきた動詞は、例文と一緒に確認しておきましょう。

⑤ whenの後ろの文を正しく読む

whenがある文では、「いつ起こった出来事なのか」を確認しましょう。 文全体を読んで、2つの動作や出来事の関係を考えることが大切です。

10．まとめ

※教科書の版・改訂によって、本文・語句・掲載順などが異なる場合があります。学校で使用している教科書の記述を確認しながら学習しましょう。

東京書籍 中2理科「化学変化の物質の質量／化学変化とその利用」

対象：中学2年生・理科

教科書：東京書籍

学習範囲：p63～p79

学習のポイント

• 化学変化の前後で、物質の質量がどのように変化するか理解する。
• 化学変化の前後で原子の種類と数が変わらないことと、質量保存の考え方を結びつける。
• 化学変化を利用して、私たちの生活を支えるさまざまな物質や製品がつくられていることを理解する。
• 化学変化を安全で便利な生活に利用するための考え方を身につける。

目次

• 1．化学変化と物質の質量
• 2．質量保存の法則
• 3．気体が関係する化学変化と質量
• 4．化合する物質の質量の割合
• 5．化学変化とその利用
• 6．重要語句
• 7．一問一答10問
• 8．答え・短い解説
• 9．よくある間違い
• 10．まとめ

1．化学変化と物質の質量

化学変化が起こると、もとの物質とは異なる物質ができます。 このとき、「物質の質量はどうなるのか」が重要なポイントです。

化学変化では、原子そのものが新しく生まれたり、なくなったりするのではなく、 原子の組み合わせが変化して別の物質になります。 そのため、化学変化の前後で、関係する原子全体の質量は基本的に変わりません。

例えば、物質Aと物質Bが反応して物質Cができる場合、 反応する物質の質量の合計と、できた物質の質量の合計を比べることができます。

2．質量保存の法則

化学変化の前後で、物質全体の質量が変わらないことを 質量保存の法則といいます。

ただし、実験で質量を測定するときには注意が必要です。 気体が発生して容器の外へ出ていく場合などでは、 測定した質量が小さくなったように見えることがあります。

反対に、空気中の酸素などが反応に加わる場合には、 反応後の物質の質量が大きくなることがあります。

3．気体が関係する化学変化と質量

気体が発生したり、空気中の気体が反応に加わったりする化学変化では、 「どこまでを全体として考えるか」が大切です。

例えば、物質が酸素と結びつく化学変化では、 もとの物質だけを量ると質量が増えたように見えます。 これは、空気中の酸素が物質に加わったためです。

一方、気体が発生して容器の外へ出てしまうと、 容器内だけを測定した場合には質量が減ったように見えます。

密閉された容器など、反応に関係する物質全体を考えることが、 質量保存を理解するポイントです。

4．化合する物質の質量の割合

2種類以上の物質が化合して新しい物質ができるとき、 それぞれの物質は無制限に反応するわけではありません。 化合するときには、物質どうしが一定の割合で結びつきます。

例えば、ある物質と酸素が反応するとき、 酸素が十分にある場合と不足している場合では、 反応する物質の量や残る物質の量が変わります。

実験結果から、反応した物質の質量を表にしたりグラフにしたりすると、 一定の割合で結びついていることを読み取れる場合があります。

計算問題では、 「どの物質がすべて反応したのか」「どの物質が余ったのか」 を考えることが大切です。

5．化学変化とその利用

化学変化は、実験室の中だけで起こるものではありません。 私たちの生活のさまざまな場面で利用されています。

化学変化を利用したもの

• 燃料を燃やして得られるエネルギー
• 金属を加工してつくられる製品
• 化学反応によってつくられるさまざまな物質
• 電池など、化学変化を利用して電気エネルギーを取り出すもの

化学変化では、物質の種類が変化するとともに、 熱や光、電気などのエネルギーが関係することがあります。

私たちは、このような化学変化を利用することで、 生活をより便利にしたり、必要な物質やエネルギーを得たりしています。

化学変化を利用するときの注意

化学変化には、熱や光を発生させたり、気体を発生させたりするものがあります。 そのため、化学変化を利用するときには、 反応する物質の性質を理解し、安全に扱うことが重要です。

6．重要語句

7．一問一答10問

1. 化学変化の前後で、物質全体の質量が変わらないことを何という？
2. 質量保存の法則で保存されるのは何？
3. 化学変化で反応するもとの物質を何という？
4. 化学変化によって新しくできる物質を何という？
5. 化学変化では、原子の何が変化して別の物質ができる？
6. 物質が酸素と結びつく化学変化を何という？
7. 気体が容器の外へ出ていくと、容器内だけを測った質量はどう見える？
8. 空気中の酸素が物質と結びつくと、その物質の質量はどうなる？
9. 化学変化を利用して電気エネルギーを取り出す身近なものの一つは何？
10. 化学変化を利用するときに大切なことは何？

8．答え・短い解説

1. 質量保存の法則。化学変化の前後で、物質全体の質量は変わりません。
2. 物質全体の質量。反応に関係する物質全体を考えることが重要です。
3. 反応物。化学変化を起こす前の、反応に関係する物質です。
4. 生成物。化学変化によって新しくできた物質です。
5. 原子の組み合わせ。原子の種類や数をもとに、組み合わせが変化します。
6. 酸化。中学校理科では、酸素と結びつく化学変化を酸化といいます。
7. 小さくなったように見える。気体が容器の外へ出ているためです。
8. 大きくなる。酸素が加わるため、反応前の物質だけと比べると質量が増えます。
9. 電池。化学変化によって電気エネルギーを取り出しています。
10. 物質の性質を理解し、安全に扱うこと。化学変化には熱や気体などが関係する場合があります。

9．よくある間違い

①「気体が出たから質量保存の法則が成り立たない」と考える

気体が容器の外へ出ると、容器内だけを測った質量は小さくなります。 しかし、反応に関係する物質全体で考えれば、質量保存の法則が成り立ちます。

② 酸素と結びついた分を考え忘れる

物質が空気中の酸素と反応すると、酸素の質量も加わります。 「もとの物質だけ」の質量と「反応後の物質」の質量を比べるときは、 酸素が加わったことを忘れないようにしましょう。

③「質量保存＝どの物質も同じ質量」と考える

質量保存の法則は、反応前と反応後で「物質全体の質量」が保存されるということです。 個々の物質の質量が同じになるという意味ではありません。

④ 反応する物質の量を無視する

化合するときには、物質どうしが一定の割合で結びつきます。 計算問題では、どの物質が反応し、どの物質が余るのかを確認しましょう。

10．まとめ

※教科書の版・改訂によって、用語や掲載順、実験内容が異なる場合があります。学校で使用している教科書の記述を確認しながら学習しましょう。

東京書籍 中2理科「酸素が関わる化学変化」学習まとめ

対象学年：中学2年生

教科：理科

教科書：東京書籍「新編 新しい科学」

学習範囲：p49～p62「酸素が関わる化学変化」

学習のポイント

• 物質が酸素と結びつく化学変化を理解する
• 燃焼と酸化の関係を理解する
• 酸化物ができる化学変化について理解する
• 酸化と還元を原子・分子の視点から考える
• 化学変化を化学反応式で表せるようにする

目次

• 1．酸素が関わる化学変化
• 2．物質が酸素と結びつく「酸化」
• 3．燃焼とは
• 4．酸化物
• 5．金属の酸化
• 6．酸化物から酸素を取り除く「還元」
• 7．酸化と還元
• 8．重要語句
• 9．一問一答10問
• 10．答え・短い解説
• 11．よくある間違い
• 12．まとめ

1．酸素が関わる化学変化

私たちの身のまわりでは、酸素が関わるさまざまな化学変化が起こっています。

例えば、木や紙が燃えるとき、物質は空気中の酸素と反応しています。

また、鉄が長い時間をかけてさびる現象にも、酸素が関係しています。

このような酸素と物質との化学変化について学ぶことが、この単元の重要なポイントです。

2．物質が酸素と結びつく「酸化」

物質が酸素と結びつく化学変化を酸化といいます。

酸化は、燃焼のように激しく起こる場合だけではありません。

例えば、鉄がゆっくり酸素と反応してさびることも酸化です。

つまり、

物質 ＋ 酸素 → 酸化物

という関係を基本として覚えておきましょう。

酸化の例

• 鉄が酸素と反応してさびる
• 銅が酸素と反応して酸化銅ができる
• マグネシウムが酸素と反応する
• 炭素が酸素と反応して二酸化炭素ができる

3．燃焼とは

物質が酸素と激しく反応し、熱や光を出す化学変化を燃焼といいます。

燃焼では、酸化が非常に速く進みます。

例えば、マグネシウムを空気中で加熱すると、強い光を出して燃えます。

このとき、マグネシウムは酸素と結びつき、酸化マグネシウムができます。

2Mg ＋ O₂ → 2MgO

化学反応式では、反応前後のマグネシウム原子と酸素原子の数がそろっていることを確認しましょう。

燃焼と酸化の違い

燃焼は酸化の一種です。

酸化のすべてが激しい燃焼になるわけではありません。

例えば鉄がゆっくりさびる現象は酸化ですが、燃焼とはいいません。

4．酸化物

酸化によって、物質と酸素が結びついてできた物質を酸化物といいます。

例えば、銅が酸素と反応すると酸化銅ができます。

2Cu ＋ O₂ → 2CuO

炭素が十分な酸素と反応すると、二酸化炭素ができます。

C ＋ O₂ → CO₂

このように、酸化によってできる物質は、もとの物質とは異なる性質をもっています。

5．金属の酸化

金属も酸素と反応して酸化物をつくります。

マグネシウムの酸化

マグネシウムを加熱すると、酸素と結びついて酸化マグネシウムになります。

酸化マグネシウムは白色の固体です。

2Mg ＋ O₂ → 2MgO

銅の酸化

銅を加熱すると、空気中の酸素と反応して酸化銅ができます。

銅の表面が黒っぽく変化することは、酸化銅ができたことと関係しています。

2Cu ＋ O₂ → 2CuO

6．酸化物から酸素を取り除く「還元」

酸化物から酸素が取り除かれる化学変化を還元といいます。

例えば、酸化銅に炭素などを反応させると、酸化銅から酸素が取り除かれ、銅ができます。

このような化学変化では、酸化物から酸素が失われています。

したがって、

酸素と結びつく → 酸化
酸素が取り除かれる → 還元

と整理すると覚えやすくなります。

7．酸化と還元

酸化と還元は、反対の変化として考えることができます。

例えば、ある物質が酸素と結びついて酸化される一方で、別の物質がその酸素を受け取って還元されることがあります。

そのため、化学変化を考えるときには、どの物質が酸素を受け取ったのか、どの物質から酸素が取り除かれたのかに注目すると理解しやすくなります。

酸化・還元を整理

8．重要語句

9．一問一答10問

1. 物質が酸素と結びつく化学変化を何という？
2. 物質が酸素と激しく反応し、熱や光を出す化学変化を何という？
3. 酸化によってできた物質を何という？
4. 酸化物から酸素が取り除かれる化学変化を何という？
5. マグネシウムが酸素と反応すると何ができる？
6. マグネシウムが燃焼する化学反応式を書こう。
7. 銅を加熱すると表面が黒くなるのは、何ができるため？
8. 銅が酸素と反応する化学反応式を書こう。
9. 酸化と燃焼の関係を説明しよう。
10. 酸化と還元を、それぞれ酸素との関係で説明しよう。

10．答え・短い解説

1. 酸化。物質が酸素と結びつく化学変化です。
2. 燃焼。酸化が激しく進み、熱や光を出します。
3. 酸化物。酸化によってできた物質です。
4. 還元。酸化物などから酸素が取り除かれる化学変化です。
5. 酸化マグネシウム。マグネシウムと酸素が結びついてできます。
6. 2Mg ＋ O₂ → 2MgO。反応前後で原子の数がそろっています。
7. 酸化銅ができるためです。酸化銅は黒色です。
8. 2Cu ＋ O₂ → 2CuO。銅と酸素から酸化銅ができます。
9. 燃焼は酸化の一種です。酸素との反応が激しく進み、熱や光を出します。
10. 酸化＝酸素と結びつく、還元＝酸素が取り除かれると整理できます。

11．よくある間違い

① 酸化＝燃えること、と考える

酸化は「酸素と結びつくこと」です。燃焼は酸化の一種ですが、鉄がゆっくりさびるような変化も酸化です。

② 酸化物と酸化を混同する

酸化＝化学変化、酸化物＝酸化によってできた物質と区別しましょう。

③ 還元＝酸素がなくなること、とだけ覚える

「酸素がなくなる」のではなく、酸化物などから酸素が取り除かれる化学変化と理解することが大切です。

④ 化学反応式の数字を間違える

「2Mg ＋ O₂ → 2MgO」のように、反応前後でマグネシウム原子と酸素原子の数が同じになるようにします。

⑤ 銅の酸化でできる物質を忘れる

銅を加熱すると酸化銅ができ、銅の表面が黒色になります。銅→酸化銅の変化をセットで覚えましょう。

12．まとめ

「酸素が関わる化学変化」では、物質と酸素との関係を中心に学習します。

物質が酸素と結びつく化学変化を酸化といい、酸化によってできた物質を酸化物といいます。

また、酸化が激しく進んで熱や光を出す化学変化が燃焼です。

一方、酸化物などから酸素が取り除かれる化学変化を還元といいます。

定期テスト前には、次のポイントを確認しておきましょう。

• 酸化＝酸素と結びつく
• 燃焼＝激しい酸化
• 酸化物＝酸化によってできる物質
• 還元＝酸素が取り除かれる
• 2Mg ＋ O₂ → 2MgO
• 2Cu ＋ O₂ → 2CuO

特に「酸化・燃焼・酸化物・還元」の4つの言葉を区別し、化学反応式と一緒に理解しておくことが大切です。

※教科書は版によって掲載内容やページ構成、用語の扱いが異なる場合があります。学校で使用している教科書の記述も確認しながら学習しましょう。

東京書籍 中2理科「物質どうしの化学変化」学習まとめ

対象学年：中学2年生

教科：理科

教科書：東京書籍「新編 新しい科学」

学習範囲：p35～p48「物質どうしの化学変化」

学習のポイント

• 化学変化によって別の物質ができることを理解する
• 物質どうしが結びつく化学変化について理解する
• 化学反応式の書き方を身につける
• 化学反応式から原子の種類や数の変化を読み取る
• 化学変化の前後で物質の質量がどうなるかを理解する

目次

• 1．物質どうしの化学変化
• 2．化学反応式とは
• 3．化学反応式のつくり方
• 4．物質どうしが結びつく化学変化
• 5．化学変化と質量
• 6．化学変化と原子の数
• 7．重要語句
• 8．一問一答10問
• 9．答え・短い解説
• 10．よくある間違い
• 11．まとめ

1．物質どうしの化学変化

物質と物質を混ぜたり、加熱したりすることで、もとの物質とは異なる物質ができることがあります。

このように、物質が別の物質に変わる変化を化学変化といいます。

例えば、鉄と硫黄を混ぜて加熱すると、もとの鉄や硫黄とは異なる物質ができます。

このような変化では、単に2つの物質が混ざっているだけではなく、原子の結びつき方が変化しています。

化学変化を見分けるポイント

化学変化が起こると、色、におい、状態、発熱・吸熱など、物質の性質に変化が見られることがあります。

ただし、見た目だけで判断せず、化学変化の前後で別の物質ができているかを考えることが大切です。

2．化学反応式とは

化学変化を、化学式を使って表した式を化学反応式といいます。

化学反応式では、化学変化する物質を左側、化学変化によってできる物質を右側に書きます。

反応する物質 → できる物質

例えば、水素と酸素から水ができる化学変化は、次のように表します。

2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O

この式から、水素分子2個と酸素分子1個から、水分子2個ができることが読み取れます。

3．化学反応式のつくり方

化学反応式を書くときには、次の順番で考えると整理しやすくなります。

① 反応する物質を化学式で表す

まず、化学変化する物質の化学式を確認します。

② できる物質を化学式で表す

次に、化学変化によってできる物質の化学式を書きます。

③ 原子の種類と数をそろえる

最後に、反応の前後で原子の種類と数が同じになるように、化学式の前に数字をつけて調整します。

ここで重要なのは、化学式そのものの右下の数字を勝手に変えないことです。

例えば水はH₂Oなので、H₂OをH₂O₂などに変えてはいけません。必要な場合は、化学式の前に数字をつけます。

4．物質どうしが結びつく化学変化

2種類以上の物質が化学変化によって結びつき、別の物質ができることがあります。

例えば、鉄と硫黄を加熱すると、鉄と硫黄が結びついて硫化鉄ができます。

Fe ＋ S → FeS

この化学反応式から、鉄原子と硫黄原子が結びついて硫化鉄ができることがわかります。

混合と化学変化の違い

鉄と硫黄を単に混ぜただけの場合は、鉄と硫黄がそれぞれ存在しています。

一方、加熱して化学変化が起こると、鉄と硫黄とは異なる性質をもつ硫化鉄ができます。

つまり、混ぜただけなのか、別の物質ができたのかを区別することが重要です。

5．化学変化と質量

化学変化が起こると、見た目や性質が変化するため、質量も変化するように感じることがあります。

しかし、外から物質が出入りしないようにした状態では、化学変化の前後で全体の質量は変わりません。

これを質量保存の法則といいます。

例えば、物質Aと物質Bが反応して物質Cができた場合、

反応前の物質A＋物質Bの質量 ＝ 反応後にできた物質Cなどの質量

となります。

気体が関係する場合

化学変化によって気体が発生したり、気体が反応に使われたりすると、開いた容器では質量が変化したように見えることがあります。

これは、気体が外へ出たり、外から入ったりするためです。

そのため、質量保存を確認する実験では、物質が外へ出ないようにした状態で考えることが重要です。

6．化学変化と原子の数

化学変化では、原子そのものが新しく生まれたり、消えたりするわけではありません。

原子の組み合わせや結びつき方が変化することで、別の物質ができます。

そのため、化学反応式では、反応前と反応後で原子の種類と数が一致する必要があります。

例：水ができる化学変化

2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O

左辺では、水素原子が4個、酸素原子が2個あります。

右辺でも、水分子2個の中に水素原子4個、酸素原子2個があります。

このように、化学反応式では原子の種類と数が合っていることが重要です。

7．重要語句

8．一問一答10問

1. 物質が別の物質に変わる変化を何という？
2. 化学変化を化学式で表した式を何という？
3. 化学反応式で、反応する物質は矢印の左右どちらに書く？
4. 鉄と硫黄が化学変化してできる物質を何という？
5. 硫黄の元素記号は何？
6. 鉄と硫黄から硫化鉄ができる化学反応式を書こう。
7. 水素と酸素から水ができる化学反応式を書こう。
8. 化学反応式で、反応前後の原子の種類と数をそろえるのはなぜ？
9. 物質が外へ出入りしない状態で化学変化を起こしたとき、全体の質量はどうなる？
10. 化学変化で原子そのものが新しく生まれたり消えたりする？

9．答え・短い解説

1. 化学変化。もとの物質とは異なる物質ができる変化です。
2. 化学反応式。化学式を使って化学変化を表します。
3. 左側。左辺に反応する物質、右辺にできる物質を書きます。
4. 硫化鉄。鉄と硫黄が結びついてできます。
5. S。硫黄の元素記号です。
6. Fe ＋ S → FeS。鉄と硫黄から硫化鉄ができます。
7. 2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O。原子の種類と数が反応の前後でそろっています。
8. 化学変化では原子そのものはなくなったり新しくできたりしないからです。
9. 変わらない。物質が外へ出入りしない場合、全体の質量は保存されます。
10. しない。原子の結びつき方が変化して、別の物質ができます。

10．よくある間違い

① 化学式の数字を勝手に変える

化学反応式をつくるとき、H₂Oの「2」を変えて調整してはいけません。化学式の前に数字をつけて原子の数を調整します。

② 化学反応式の左右を逆にする

基本的には、反応する物質 → できる物質の順に書きます。

③ 「混ぜる」と「化学変化」を同じだと考える

物質を混ぜただけでは、必ずしも別の物質ができたとは限りません。化学変化では、もとの物質とは異なる物質ができます。

④ 質量保存の法則を「どんな場合でも質量が変わらない」と覚える

物質が外へ出入りしないことが重要です。気体が発生して外へ逃げる場合などは、容器の中だけを測ると質量が変化したように見えることがあります。

⑤ 原子が消えると考える

化学変化では、原子が消えるのではなく、原子の組み合わせや結びつき方が変わると考えましょう。

11．まとめ

「物質どうしの化学変化」では、物質が別の物質に変化する仕組みを、原子や化学式を使って考えます。

特に重要なのが化学反応式です。反応する物質を左側、できる物質を右側に書き、反応の前後で原子の種類と数が合うようにします。

また、化学変化では原子そのものがなくなったり、新しく生まれたりするわけではありません。原子の結びつき方が変化することで、別の物質ができます。

さらに、物質が外へ出入りしない状態では、化学変化の前後で全体の質量は変わりません。これが質量保存の法則です。

定期テスト前には、次のポイントを確認しておきましょう。

• 化学変化と化学反応式の意味
• 鉄＋硫黄 → 硫化鉄「Fe ＋ S → FeS」
• 水素＋酸素 → 水「2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O」
• 化学反応式では原子の種類と数をそろえる
• 質量保存の法則の意味
• 化学変化では原子の組み合わせが変化すること

※教科書は版によって掲載内容やページ構成、用語の扱いが異なる場合があります。学校で使用している教科書の記述も確認しながら学習しましょう。

東京書籍 中2理科「物質のなり立ち」学習まとめ

対象学年：中学2年生

教科：理科

教科書：東京書籍「新編 新しい科学」

学習範囲：p15～p34「物質のなり立ち」

学習のポイント

• 物質をつくっている小さな粒子について理解する
• 原子と分子の違いを理解する
• 元素記号と化学式を使って物質を表す方法を身につける
• 物質が原子の組み合わせによってできていることを理解する
• 化学変化の前後で原子の種類や数に注目する

目次

• 1．物質をつくっているもの
• 2．原子とは何か
• 3．元素記号
• 4．分子とは何か
• 5．化学式で物質を表す
• 6．物質のなり立ちを原子・分子から考える
• 7．化学変化と原子・分子
• 8．重要語句
• 9．一問一答10問
• 10．答え・短い解説
• 11．よくある間違い
• 12．まとめ

1．物質をつくっているもの

身のまわりにある水、酸素、二酸化炭素、鉄、砂糖など、さまざまな物質は、さらに小さな粒子からできています。

中学校の理科では、物質をつくっている基本的な粒子として原子や分子について学びます。

物質の性質や化学変化を理解するためには、「物質が何からできているのか」という視点が大切です。

2．原子とは何か

原子は、物質をつくっている基本的な粒子の一つです。

原子は非常に小さいため、ふつうの顕微鏡などで直接見ることはできません。

現在の中学校理科では、原子をそれ以上分けることができない、物質を構成する基本的な粒子として扱います。

原子にはさまざまな種類があり、それぞれの種類を元素と呼びます。

例えば、酸素をつくる原子は酸素原子、炭素をつくる原子は炭素原子といいます。

3．元素記号

原子の種類を簡単に表すために使われる記号が元素記号です。

元素記号は、元素の英語名などをもとにして、アルファベット1文字または2文字で表します。

元素記号では、1文字目は大文字、2文字目がある場合は小文字で書きます。

例えば、コバルトはCoですが、COとは書きません。元素記号の大文字・小文字には注意しましょう。

4．分子とは何か

分子は、いくつかの原子が結びついてできた、物質の性質を示す最小の粒子です。

例えば、水素分子は水素原子2個からできており、酸素分子も酸素原子2個からできています。

水は、水素原子2個と酸素原子1個が結びついた分子からできています。

このように、分子は原子がどのように組み合わさっているかを考えることで理解できます。

5．化学式で物質を表す

物質を構成する原子の種類や数を、元素記号を使って表したものを化学式といいます。

数字の意味に注意

化学式の右下につく数字は、その物質を構成する原子の数を表します。

例えばCO₂なら、炭素原子1個と酸素原子2個を表します。

一方、数字がない場合は1個を意味します。

6．物質のなり立ちを原子・分子から考える

物質の性質を理解するときには、その物質がどのような原子からできているかを考えることが重要です。

例えば水は水素と酸素からできていますが、水素や酸素とは異なる性質を示します。

これは、同じ原子が含まれていても、原子の種類や結びつき方が異なることで、できる物質の性質が変わるためです。

この考え方は、次に学ぶ化学変化を理解するうえでも重要になります。

7．化学変化と原子・分子

物質が別の物質に変わる変化を化学変化といいます。

化学変化では、原子そのものが別の種類の原子に変わるわけではありません。

原子の組み合わせや結びつき方が変化することで、もとの物質とは異なる物質ができます。

例えば、水素と酸素から水ができる変化では、水素原子と酸素原子が組み合わさり、水分子ができます。

つまり、化学変化を考えるときには、「原子の種類と数はどうなっているか」「原子の結びつき方がどう変化したか」に注目します。

原子の種類と数

化学変化の前後で、原子そのものがなくなったり、新しく生まれたりするわけではありません。

そのため、化学反応式などを考えるときには、反応の前後で原子の種類と数が合うように考えることが重要です。

8．重要語句

9．一問一答10問

1. 物質を構成する基本的な粒子を何という？
2. 原子の種類を表す記号を何という？
3. いくつかの原子が結びついてできた粒子を何という？
4. 水素の元素記号は何？
5. 酸素の元素記号は何？
6. 水素分子の化学式は何？
7. 水の化学式は何？
8. 二酸化炭素の化学式は何？
9. 化学式CO₂は、炭素原子と酸素原子がそれぞれ何個ずつあることを表している？
10. 化学変化では、原子の種類や数はどのようになる？

10．答え・短い解説

1. 原子。物質を構成する基本的な粒子です。
2. 元素記号。HやO、Cなどの記号で元素を表します。
3. 分子。複数の原子が結びついてできています。
4. H。水素を表す元素記号です。
5. O。酸素を表す元素記号です。
6. H₂。水素原子2個からなる水素分子を表します。
7. H₂O。水素原子2個と酸素原子1個からできています。
8. CO₂。炭素原子1個と酸素原子2個からできています。
9. 炭素1個、酸素2個。右下の「2」が酸素原子2個を表します。
10. 原子の種類や数は変わらないと考えます。原子の結びつき方が変化して別の物質になります。

11．よくある間違い

① 元素記号の大文字・小文字

元素記号は正確に書きましょう。例えば、マグネシウムはMgであり、MGではありません。

② 化学式の数字

H₂Oの「2」は水素原子の数を表します。酸素には数字がないので、酸素原子は1個です。

③ 原子と分子を混同する

原子＝物質を構成する基本的な粒子、分子＝複数の原子が結びついてできた粒子と整理しましょう。

④ 「化学変化で原子がなくなる」と考えない

化学変化では、原子そのものが消えたり新しく生まれたりするのではなく、原子の結びつき方が変化します。

⑤ 化学式を丸暗記するだけにしない

H₂Oなら「水素2個＋酸素1個」、CO₂なら「炭素1個＋酸素2個」というように、化学式が何を表しているのかを理解しましょう。

12．まとめ

「物質のなり立ち」では、身のまわりの物質を原子や分子という小さな粒子の視点から考えることが重要です。

原子にはさまざまな種類があり、それぞれを元素として区別します。元素は元素記号で表すことができます。

また、いくつかの原子が結びつくことで分子ができ、物質の種類によって原子の種類や組み合わせ方が異なります。

特に定期テストでは、次の内容を確実に覚えておきましょう。

• 原子と分子の違い
• 元素記号の書き方
• 化学式が表す原子の種類と数
• 水「H₂O」、酸素「O₂」、水素「H₂」、二酸化炭素「CO₂」
• 化学変化では原子の組み合わせや結びつき方が変化すること

※教科書は版によって掲載内容やページ構成、用語の扱いが異なる場合があります。学校で使用している教科書の記述も確認しながら学習しましょう。